Cada elemento é capaz de formar um simplessubstância, estar em um estado livre. Nesse estado, o movimento dos átomos é o mesmo, eles são simétricos. Em substâncias complexas, a situação é muito mais complicada. As ligações químicas são assimétricas, neste caso, ligações covalentes complexas são formadas nas moléculas de substâncias complexas.
O que se entende por oxidação
Existem compostos em que os elétrons são distribuídos de forma mais desigual, ou seja, quando substâncias complexas são formadas, os elétrons de valência passam de um átomo para outro.
É essa distribuição desigual emSubstâncias complexas são chamadas de oxidação ou oxidação. A carga de um átomo formado nesta molécula é chamada de grau de oxidação dos elementos. Dependendo da natureza da transição de elétrons de átomo para átomo, um grau negativo ou positivo é distinguido. No caso de recuo ou a aceitação pelo átomo de um elemento de vários elétrons, respectivamente, os graus positivos e negativos de oxidação dos elementos químicos (E + ou E
-). Por exemplo, a entrada K
+1 significa que o átomo de potássio deu um elétron. Em qualquer composto orgânico, os átomos de carbono são centrais. A valência deste elemento corresponde a 4º em qualquer composto, no entanto, o grau de oxidação do carbono será diferente em diferentes compostos, será –2, +2, ± 4. Esta natureza de diferentes valores de valência e grau de oxidação é observada em quase qualquer composto.
Determinação do grau de oxidação
Para determinar corretamente o grau de oxidação, é necessário conhecer os postulados básicos.
Metais não são capazes de ter um grau negativono entanto, existem raras exceções quando o metal forma compostos com o metal. Em um sistema periódico, o número de um grupo de átomos corresponde ao grau máximo possível de oxidação: carbono, oxigênio, hidrogênio e qualquer outro elemento. Um átomo eletronegativo em um deslocamento em direção ao outro átomo de um elétron recebe uma carga -1, dois elétrons -2, etc. Esta regra não se aplica aos mesmos átomos. Por exemplo, na ligação H - H, será igual a 0. A ligação C - H = -1. O grau de oxidação do carbono na ligação С-О = + 2. Metais do primeiro e segundo grupos do sistema Mendeleev e flúor (-1) têm o mesmo valor de grau. No hidrogênio, este grau em quase todos os compostos é +1, exceto para hidretos, em que é -1. Para elementos com um grau não constante, pode ser calculado conhecendo a fórmula composta. A regra básica que afirma que a soma dos graus em qualquer molécula é 0.
Um exemplo de cálculo do grau de oxidação
Considere o cálculo do estado de oxidação usando carbono como exemplo no composto CH3CL. Pegue os dados de origem: o grau de hidrogênio é +1, cloro -1. Por conveniência, no cálculo de x, consideraremos o grau de oxidação do carbono. Então, para CH3CL, a equação x + 3 * (+ 1) + (- 1) = 0 ocorrerá. Tendo feito operações aritméticas simples, é possível determinar que o grau de oxidação do carbono será igual a +2. Desta forma, é possível fazer cálculos para qualquer elemento em um composto complexo.
